Европий - химический элемент в таблице Менделеева. Он используется в энергетике, медицине и электронике и является самым дорогим представителем лантаноидов. Каковы свойства и характеристики европия?
Элемент 63
Впервые химический элемент европий был обнаружен англичанином Уильямом Круксом в 1886 году. Но его свойства стали известны далеко не сразу. Неоднократно Крукс и другие учёные видели лишь спектральные линии неизвестного им вещества. Открытие же его приписывается французу Эжену Демарсе, который не просто обнаружил элемент, но и выделил его из минерала, описал и дал название.
Европий - это металл с атомным числом 63. Он не встречается в самостоятельном виде и присутствует в природе в составе редкоземельных минералов, например, монаците и ксенотиме. Количество химического элемента европия в земной коре составляет 1,2 *10 -4 %. Для промышленного производства металл добывают из монацита, так как в этом минерале его содержание доходит до 1 %.
Крупнейшие месторождения европия находятся в Кении. Он также встречается на территории США, Бразилии, Австралии, Скандинавских стран, России, Казахстана и т. д.
Основные характеристики
Химический элемент европий представляет собой металл серебристо-белого цвета. Его атомная масса составляет 151,964 (1) г/моль. Он мягкий и легко поддаётся механическому воздействию, но только при инертной атмосфере, так как является достаточно активным веществом.
Температура плавления металла составляет 826 градусов Цельсия, кипит европий при температуре 1529 градусов. Он может становиться сверхпроводящим (приобретает способность к нулевому электрическому сопротивлению) при давлении в 80 ГПа и температуре -271,35 Цельсия (1,8 К).
Существует два природных изотопа элемента европий 153 и европий 151 с разным содержанием нейтронов в ядре. Первый достаточно стабилен и распространён в природе чуть больше. Второй изотоп нестабилен и обладает альфа-распадом. Период химического элемента европия 151 составляет 5×10 18 лет. Кроме этих изотопов, существует ещё 35 искусственных. Самым длинным обладает Eu 150 (полураспад 36,9 лет), а одним из наиболее быстрых - Eu 152 m3 (полураспад 164 наносекунды).
Химические свойства
Состоит химический элемент европий в группе лантаноидов, вместе с Лантаном, Церием, Гадолинием, Прометием и другими. Он самый легкий и самый активный из всех своих «одногруппников». Европий быстро вступает в реакцию с воздухом, окисляясь и покрываясь плёнкой. Из-за этого его обычно хранят в парафине или керосине в специальных контейнерах и колбах.
Активен европий и в других реакциях. В соединениях он обычно трёхвалентный, но иногда бывает и двухвалентным. При нагреве в атмосфере кислорода он образует соединение Eu 2 O 3 в виде бело-розового порошка. При небольшом нагревании он легко вступает в реакцию с азотом, водородом и галогенами. Многие его соединения имеют белый цвет со светлыми оттенками оранжевого и розового.
Катионы европия (III) получают разложением растворов солей сульфата, оксалата, нитрата. В промышленности металл получают при помощи углерода или лантана путём восстановления его окиси или электролизом его сплава EuCl 3 .
Из всех лантаноидов только спектр излучения ионов европия (III) может быть уловимы для человеческого глаза. При использовании для генерации лазерного излучения, цвет его луча оранжевый.
Применение
Применение химический элемент европий нашёл в сфере электроники. В цветном телевидении его используют для активации люминофоров красного или синего цвета. Его соединение с кремнием EuSi 2 образует тонкие пленки и используется для изготовления микросхем.
Элемент применяют для производства люминесцентных ламп и флуоресцентного стекла. В медицине с его помощью проводились лечения некоторых форм раковых заболеваний. Его искусственный изотоп европий 152 служит в индикатором, а изотоп с номером 155 применяют для медицинской диагностики.
Он сильнее других лантаноидов поглощает тепловые нейтроны, что очень пригождается в ядерной энергетике. Для этих целей используют его окись, соединение с борной кислотой (борат европия) и бинарное соединение с бором (гексаборид европия). Элемент применяют и в атомно-водородной энергетике во время термохимического разложения воды.
Вред и влияние на человека
В небольших количествах европий содержится в организме человека. Он также может содержаться в воде, попадая в неё в районах месторождения минералов, в состав которых он входит. Промышленное производство также снабжает воды этим элементом.
Действие элемента на организм и здоровье человека не изучено. Доверяя распространённой информации, он не представляет особой опасности, так как его концентрации, как правило, слишком малы.
Европий имеет совсем небольшую токсичность, а содержание его в воде обычно настолько незначительно, что не способно существенно повлиять на её качество. В пресных и малосолёных водах его количество доходит до 1 мкг/л, морской воде этот показатель составляет 1,1*10 -6 мг/л.
Описание
Электронная структура атома европия Eu I содержит 63 электрона, которые заполнили 13 оболочек. Основной терм - октет 8 S 7/2 конфигурации 4f 7 6s 2 . При возбуждении s -электрона возникают различные термы конфигураций 4f 7 6snl, 4f 7 5dnl и 4f 7 nl 2 с высокой мультиплетностью (6,8,10) в LS- связи, которые и формируют спектр. Впервые оптический спектр атома Eu I исследовали Russell H. и King A. (1934). Выше первой границы ионизации (45734,9 см -1) имеются уровни конфигурации 4f 7 5dnp, выше второй (47404,1 см -1) - неклассифицированные уровни. К настоящему времени степень изученности Eu I мала, имеется много неклассифицированных уровней и переходов.
Использованная литература:
Коточигова С.А. и др.// ОиС - 1983 - Т. 55, № 3 - С. 422-429; Т. 54, № 3 - С. 415-420.
Комаровский В.А. и др. // ОиС - 1991 - Т. 71, № 4 - С.559-592; 1984 - Т. 57, № 5 - С. 803-807.
Karner C. et al. // Astron. and Astrophys. - 1982 - Vol. 107, № 1 - P. 161-165.
Головачев Н.В. и др. // ОиС - 1978 - Т. 44, № 1 - С. 28-30.
Bhattacharyya S. et al. // Phys. Rev. A - 2006 - Vol. 73, № 6 - P. 062506; 2007 - Vol. 76, № 1 A - P. 012502; Spectrochim. Acta B - 2003 - Vol. 58, № 3 - P. 469-478.
Смирнов Ю.М. // ТВТ - 2003 - Т. 41, № 3 - С. 353-360.
Nakhate S. et al. // J. Phys. B - 1996 - Vol. 29, № 8 - P. 1439-1450.
Xie J. et al. // J. Phys. B - 2011 - Vol. 44, № 1 - P. 015003.
Wang Xi et al. // J. Phys. B - 2012 - Vol. 45 - P. 165001.
Den Hartog E. et al. // Astrophys. J., suppl. ser. - 2002 - Vol. 141 - P. 255-265.
Elantkowska M. et al. // Z. Phys. D - 1993 - Vol. 27 - P. 103-109.
История
Нахождение в природе
Месторождения
Получение
Металлический европий получают восстановлением Eu 2 O 3 в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuCl 3 .
Цены
Европий является одним из самых дорогих лантаноидов . В 2014 году цена металлического европия ЕВМ-1 составляла от 800 до 2000 долларов США за кг, а оксида европия чистотой 99,9 % - около 500 долларов за кг.
Физические свойства
Европий в чистом виде представляет собой, как и другие лантаноиды , мягкий серебристо-белый металл . Он имеет необычно низкие плотность (5,243 г/см3), температуру плавления (826 °C) и температуру кипения (1440 °C) по сравнению со своими соседями по периодической системе элементов гадолинием и самарием . Эти величины противоречат явлению лантаноидного сжатия из-за влияния электронной конфигурации атома европия 4f 7 6s 2 на его свойства. Так как электронная оболочка f атома европия заполнена наполовину, для образования металлической связи предоставлены только два электрона, притяжение которых к ядру ослаблено и приводит к существенному увеличению радиуса атома. Аналогичное явление наблюдается также у атома иттербия . При нормальных условиях европий имеет кубическую объёмно-центрированную кристаллическую решетку с постоянной решетки 4,581 Å. При кристаллизации под высоким давлением европий образует ещё две модификации кристаллической решетки. При этом последовательность модификаций при возрастании давления отличается от такой последовательности у других лантаноидов, что наблюдается также и у иттербия . Первый фазовый переход происходит при давлении свыше 12,5 ГПа, при этом европий образует гексагональную кристаллическую решетку с параметрами a = 2,41 Å и c = 5,45 Å. При давлении свыше 18 ГПа европий образует аналогичную гексагональную кристаллическую решетку с более плотной упаковкой. Ионы европия, встроенные в кристаллическую решетку некоторых соединений, способны вызывать интенсивную флуоресценцию , причем длина волны излучаемого света зависит от степени окисления ионов европия. Eu 3+ практически независимо от того вещества, в кристаллическую решетку которого он встроен, испускает свет с длиной волны 613 и 618 нм, что соответствует интенсивному красному цвету. Напротив, максимальная эмиссия Eu 2+ сильно зависит от строения кристаллической решетки вещества-хозяина и, например, в случае алюмината бария-магния длина волны испускаемого света составляет 447 нм и находится в синей части спектра, а в случае алюмината стронция (SrAl 2 O 4:Eu 2+) длина волны составляет 520 нм и находится в зелёной части спектра видимого света. При давлении 80 ГПа и температуре 1,8 К европий приобретает сверхпроводящие свойства .
Изотопы
Природный европий состоит из двух изотопов, 151 Eu и 153 Eu, в соотношении примерно 1:1. Европий-153 имеет природную распространённость 52,2 %, он стабилен. Изотоп европий-151 составляет 47,8 % природного европия. Недавно была обнаружена его слабая альфа-радиоактивность с периодом полураспада около 5×10 18 лет , что соответствует примерно 1 распаду за 2 минуты в килограмме природного европия. Кроме этого природного радиоизотопа, созданы и исследованы 35 искусственных радиоизотопов европия, среди которых наиболее устойчивы 150 Eu (период полураспада 36,9 года), 152 Eu (13,516 года) и 154 Eu (8,593 года). Обнаружены также 8 метастабильных возбуждённых состояний , среди которых наиболее стабилен 150m Eu (12,8 часа), 152m1 Eu (9,3116 часа) и 152m2 Eu (96 минут) .
Химические свойства
Европий является типичным активным металлом и вступает в реакции с большинством неметаллов. Европий в группе лантаноидов имеет максимальную реакционную способность. На воздухе быстро окисляется, на поверхности металла всегда есть оксидная плёнка. Хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина или в керосине . При нагревании на воздухе до температуры 180 °C воспламеняется и горит с образованием оксида европия (III).
4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 {\displaystyle \mathrm {4\ Eu+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ Eu_{2}O_{3}} }
Очень активен, может вытеснять из растворов солей почти все металлы. В соединениях, как и большинство РЗЭ , проявляет преимущественно степень окисления +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2. Также при изменении окислительно-восстановительных условий возможно получение степени окисления +2 и +3, что соответствует оксиду с химической формулой Eu 3 O 4 . С водородом европий образует нестехиометрические фазы, в которых атомы водорода находятся в промежутках кристаллической решетки между атомами европия. Европий растворяется в аммиаке с образованием раствора синего цвета, что обусловлено, как и в подобных растворах щелочных металлов, образованием сольватированных электронов.
«Europeum»
Выполнила: студентка группы ЯФ-42
Жарлгапова Аида
Проверил: Жумадилов К.Ш.
Астана, 2015
История открытия
Открытие европия связано с ранними спектроскопическими работами Крукса и Лекока де Буабодрана. В 1886 г. Крукс, исследуя спектр фосфоресценции минерала самарскита, обнаружил полосу в области длины волн 609 А. Эту же полосу он наблюдал при анализе смеси иттербиевой и самариевой земель. Крукс не дал названия подозревавшемуся элементу и временно обозначил его индексом Я. В 1892 г. Лекок де Буабодран получил от Клеве 3 г очищенной самариевой земли и произвел ее дробную кристаллизацию. Спектроскопировав полученные фракции, он обнаружил ряд новых линий и обозначил предполагаемый новый элемент индексами Z(эпсилон), и Z(дзетта). Четыре года спустя Демарсэ в результате длительной кропотливой работы по выделению из самариевой земли искомого элемента отчетливо увидел спектроскопическую полосу неизвестной земли; он дал ей индекс "E". Позднее было доказано, что Z(эпсилон), и Z(дзетта) Лекок де Буабодрана, "E" Демарсэ и аномальные полосы спектра, наблюдавшиеся Круксом, относятся к одному и тому же элементу, названному Демарсэ в 1901 г. европием (Europium) в честь континента Европы.
ЕВРОПИЙ (Europium), Eu - хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 63, ат. масса 151,96, входит в семейство лантаноидов. Природный Е. состоит из изотопов с массовыми числами 151 (47,82%) и 153 (52,18%). Электронная конфигурация трёх внеш. оболочек 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2 . Энергии иоследоват. ионизации равны 5,664, 11,25 и 24,7 эВ. Кристаллохим. радиус атома Еu 0,202 нм (наибольший среди лантаноидов), радиус иона Еu 3+ 0,097 нм. Значение электроотрицательности 1,01. В свободном виде - серебристо-белый металл, кристаллическая решётка объёмноцентрированная кубическая с постоянной решётки а= 0,45720 нм. Плотн. 5,245 кг/дм 3 , t пл =822 °С, t кип =1597 °С. Теплота плавления 9,2 кДж/моль, теплота испарения 146 кДж/моль, уд. теплоёмкость 27,6 Дж/моль.К, уд. сопротивление 8,13.10 -5 Ом.см (при 25 °С). Парамагнитен, магн. восприимчивость 22.10 -8 . В хим. соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Природные изотопы Е. обладают высокими сечениями захвата тепловых нейтронов, поэтому Е. используют как эфф. поглотитель нейтронов. Еu служит активатором в разл. люминофорах на основе соединений Y, Zn и др. Лазеры на основе рубина, активированного Еu 3+ , дают излучение в видимой области спектра. Из радионуклидов наиб. значение имеют (b - -радиоактивные 152 Еu (T 1/2 = 13,33 г.) и 154 Еu (T 1/2 =8,8 г.), применяемые в g-дефектоскопии и др. целях.
Для библиотеки РОСФОНД требовалось отобрать нейтронные данные для 12-ти стабильных и долгоживущих изотопов европия. Данные для всех этих изотопов содержатся в библиотеке ФОНД-2.2. Однако, как будет видно далее, нейтронные данные для ряда изотопов было бы целесообразно заменить на оценки более современные и полные, выполненные в последние годы. Рассмотрим результаты деятельности по переоценке данных для изотопов европия, проведенной в последние годы в сравнении с оценками, содержащимися в ФОНД-2.2. При этом главное внимание будем обращать на результаты оценки сечения захвата. Все экспериментальные данные, используемые при сравнении с оцененными сечениями, были взяты из базы данных EXFOR-CINDA (версия 1.81, июнь 2005). Рекомендованные значения Мухабхаба приводятся согласно работе “Thermal Neutron Capture Cross Sections, Resonance Integrals and G-factors”, INDC(NDS)-440, 2003. Радиоактивные изотопы. Для 6-ти долгоживущих изотопов диспрозия –145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu и 150Eu полных наборов нейтронных данных нет. В библиотеке ФОНД-2.2 нейтронные данные для них были приняты из EAF-3. В версии библиотеки EAF-2003 данные по радиоактивному захвату нейтронов в большинстве своем практически не изменились, однако остальные сечения были пересмотрены с учетом расчетов по программам, реализующих новые теоретические модели. Отдельно следует отметить долгоживущие изотопы 152Eu, 154Eu, 155Eu и 156Eu, для которых имелись полные наборы нейтронных данных. Для этих изотопов характерны большое сечений радиационного захвата и большое время жизни. Они являются продуктами деления, которые дают заметный суммарный вклад в полное сечение поглощения всех продуктов деления. Стабильные изотопы. Данные для стабильных изотопов европия в библиотеке ФОНД-2.2 были взяты из библиотеки JENDL-3.3 с небольшой корректировкой данных (март 1990). Изменения коснулись пересмотра сечений для пороговых реакций. В библиотеке JEF-3.1 для Eu-151 используется оценка, выполненная для JEF-2.2 (~ENDF/B-V). Для Eu-153 - оценка, выполненная для японской библиотеки нейтронных данных JENDL-3.2. В библиотеке JENDL-3.3 нейтронные данные не пересматривались по сравнению с версией JENDL-3.2 (март 1990). В ENDF.B-VII (betha 1.2 версия, ноябрь 2005) принята оценка, выполненная в рамках проекта по созданию международной библиотеки продуктов деления. Авторы оценки: Мухабхаб (S.Mughabghab, BNL) - (резонансная область); Обложинский (P. Oblozinsky, BNL), Рохман (D.Rochman, BNL) и Херман (M.Herman, BNL) - (область более высоких энергий. При анализе нейтронных данных для отдельных изотопов мы будем исходить из той общей информации, которая изложена выше. Европий-152 Изотоп Eu-152 образуется путем выгорания стабильного изотопа Eu-151. Он имеет три изомерных состояния. В основном состоянии - период полураспада Т1\2=13.516 лет. Из которого изотоп, с ~70% вероятностью испытывая β-распад превращается в стабильный изотоп Gd-150 (α-активный), и с ~30% вероятностью в результате позитронного распада превращается в Sm-152. В первом изомерном состоянии - период полураспада составляет 9.31 часа. Цепочка распада аналогичная основному состоянию, с той лишь разницей, что поменялись местами вероятности процессов распада. Вероятность изомерного перехода ничтожно мала. Во втором изомерном состоянии (Т1\2=96 мин.) испытывает изомерный переход в основное состояние с испусканием γ-кванта. В ФОНД-2.2 – оценка J.Kopecky, D.Nierop, 1992 (EAF-3). В JEFF-3.1 – оценка, выполненная для JENDL-3.2. В JENDL-3.3 – оценка, выполненная для JENDL-3.2 с незначительными изменениями, 1990. В ENDF/B-VII b1.2 – оценка R.Wright и JNDC FPND W.G. (2005) для международной библиотеки продуктов деления. В области разрешенных резонансов (1.Е-5 эВ – 62.07 эВ) использована оценка ENDF/B, выше – оценка JENDL-3.3. Некоторые характеристики для области резонансных энергий приведены в таблице 2. Они получены с помощью программы INTER из комплекса программ ENDF UTILITY CODES (release 6.13, July 2002). Из приведенной в таблице 2 информации видно, что и оценка ENDF/B и оценка JENDL согласуется с экспериментальным значением сечения захвата. Отметим, имеется сильное расхождение между рекомендованным Мухабхабом (BNL-325, 1981) значением резонансного интеграла и величинами, полученными на основе оцененных сечений. Из табличных данных видно также, что оценка, принятая в ФОНД, нуждается в пересмотре. На рисунке 10 приводится сравнение оцененных сечений радиационного захвата нейтронов в резонансной области энергий. Из приведенного на рисунке 10 сравнения видно, что оценка ENDF/B существенно расширяет область разрешенных резонансов. При описании резонансов в районе 2 эВ оценка ENDF/B выше оценки JENDL, что и обуславливает небольшие расхождения в величине резонансного интеграла между этими оценками.
Область применения европия
Европий металлический, обозначение согласно российским стандартам ЕвМ-1 по ту 48-2-217-72, слитках, химической чистотой 99.9% и более. Относятся к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов). Расположен в группе 111 в,в 6 периоде периодической системы Европий- самый легкий из лантаноидов. он же саамы неустойчивый среди редкоземельных элементов- в присутствии кислорода воздуха и влаги быстро окисляется (корродирует). Европий является самым активным и одним из самых дорогих лантанидов. Применяется как финансовый инструмент. Техническое применение европия следующее:
1. Ядерная энергетика: европий используется в качестве поглотителя нейтронов в атомных реакторах, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151. это обеспечивает высокоэффективную защиту от жесткого излучения в широком спектре волн.
2. Атомно- водородная энергетика: Оксид Европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (Европий- стронций –йодидный цикл).
3. Лазерные материалы: Ионы Европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, жидкостных лазеров.。
4. Электроника: Европий является легирующей примесью в моносульфиде самария(термоэлектрогенераторы), а также как как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) нитрида углерода. Силицид Европия в виде тонких пленок находит применение в интегральной микроэлектронике.
5. Моноокись Европия применяются в виде тонких пленок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для стремительно развивающейся функциональной электроники, и в частности МДП – электроники
6. Люминофоры: Вольфрамат Европия- люминофор, используемый в микроэлектронике и телевидении. Легированный Европием борат стронция и используется как люминофор в лампах чёрного света.
7. Европий в медицине: катионы Европия и успешно используются в медицине в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы Европия применяются при лечении некоторых форм рака.
8. Другие сферы применения европия: светочувствительные соединения европия с бромом, хлором и йодом интенсивно изучаются. Европий-154 обладает большой мощностью тепловыделения при радиоактивном распаде и предложен в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии. Европием, отделенным от других лантаноидов, легируют некоторые специальные сплавы, в частности сплавы на основе циркония.
Похожая информация.
Последний редкоземельный элемент цериевой подгруппы - европий - так же, как и его соседи по таблице Менделеева, входит в число наиболее сильных поглотителей тепловых нейтронов. На этом базируется его применение в атомной технике и технике защиты от излучений.
В качестве материала противонейтронной защиты элемент № 63 интересен тем, что его природные изотопы 151 Eu и 153 Eu, поглощая нейтроны, превращаются в изотопы, у которых почти так же велико сечение захвата тепловых нейтронов.
Радиоактивный европий, полученный в атомных реакторах, использовали при лечении некоторых форм рака.
Важное значение приобрел европий как активатор люминофоров. В частности, окись, оксисулъфид и ортованадат иттрия YV0 4 , используемые для получения красного цвета на телевизионных экранах, активируются микро-примесями европия. Имеют практическое значение и другие люминофоры, активированные европием. Основу их составляют сульфиды цинка и стронция, фториды натрия и кальция, силикаты кальция и бария .
Известно, что европием, отделенным от других лантаноидов, пытались легировать некоторые специальные сплавы, в частности сплавы на основе циркония.
Элемент № 63 не во всем подобен другим редкоземельным элементам. - самый легкий из лантаноидов, его плотность всего 5,245 г/см 3 . У европия же наибольшие из всех лантаноидов атомный радиус и атомный объем. С этими «аномалиями» свойств элемента № 63 некоторые исследователи связывают и тот факт, что из всех редкоземельных элементов европий - наименее устойчивый к корродирующему действию влажного воздуха и воды.
Реагируя с водой, европий образует растворимое соединение Eu(0Н) 2 *2Н 2 0. Оно желтого цвета, но при хранении постепенно белеет. По-видимому, здесь происходит дальнейшее окисление кислородом воздуха до Eu 2 0 3 .
Как мы уже знаем, в соединениях европий бывает двух- и трехвалентным. Большинство его соединений - белого цвета обычнее с кремовым, розоватым или светло- оранжевым оттенком. Соединения европия с хлором и бромом светочувствительны.
Как известно, трехвалентные ионы многих лантаноидов могут быть использованы, подобно иону Сг 3+ в рубине , для возбуждения лазерного излучения. Но из всех их только ион Eu 3+ дает излучение в воспринимаемой человеческим глазом части спектра. Луч европиевого лазера - оранжевый.
Происхождение названия европий
Откуда происходит название элемента № 63, понять нетрудно. Что же до истории открытия, то открывали его трудно и долго.
В 1886 г. французский химик Демарсэ выделил из самарпевой земли новый элемент, который был, поводимому, не чистым европием. Но его опыт воспроизвести не удалось. В том же году англичанин Крукс обнаружил новую линию в спектре самарскита. С подобным же сообщением выступил через шесть лет Лекок де Буабодран. Но все данные о новом элементе были в какой-то мере шаткими.
Демарсэ проявил характер. Он потратил на выделение нового элемента из самариевой земли несколько лет и, приготовив, наконец (это было уже в 1896 г.), чистый препарат, ясно увидел спектральную линию нового элемента. Первоначально он обозначил новый элемент греческой заглавной буквой «сигма» - 2. В 1901 г. после серии контрольных экспериментов этот элемент получил свое нынешнее название.
Металлический европий впервые был получен лишь в 1937 г
.
